الغازات النبيلة هي مجموعة من العناصر غير التفاعلية، التي لا رائحة لها ولا لها لون ، مثل الهيليوم ، النيون ، الأرجون ، الكريبتون ، الزينون ، كلها غازات نبيلة، والسبب في عدم تفاعلهم مع أي شيء هو أن لديهم ثمانية إلكترونات تكافؤ، مما يجعلها مستقرة، ومع ذلك ، فإن الهيليوم هو استثناء ، لأنه يحتوي فقط على إلكترونين متكافئين، ولا يزال غاز نبيل، وتم تسمية الغاز النبيل من الألمانية وكان أول من استخدمه هوغو إيردمان في عام 1898، وكان الاسم الألماني للغاز النبيل Edelgas في الجدول الدوري ، المجموعة 18 هي الغازات النبيلة، وجميع الغازات النبيلة لديها قوة ذرية هشة، كما أنها تزيد بشكل ثابت في نصف القطر الذري بسبب زيادة عدد الإلكترونات، وتعتمد بعض الغازات النبيلة على الأرض على أعدادها الذرية .
الغازات النبيلة

1- الهيليوم


هو واحد من الغازات النبيلة، وهو رقم اثنين في الجدول الدوري ، مما يعني أنه يحتوي على اثنين من البروتونات واثنين من الإلكترونات، ونقطة الغليان والانصهار في الهيليوم هي الأدنى في جميع العناصر، وسمي الهيليوم باسم هيليوس .


2- النيون


بوجود عشرة بروتونات وإلكترونات ، وثمانية إلكترونات تكافؤ ، فإن النيون هو ثاني غاز نبيل، وتم اكتشاف نيون في عام 1898، وتم التعرف عليه كعنصر جديد ، عندما أصدر طيفًا أحمر مشرقًا، وهو أيضًا عنصر وفير جدًا في الكون والنظام الشمسي، ومع ذلك ، فمن النادر على الأرض، لا يشكل أي مركبات كيميائية غير مشحونة ، لأنها غير متحركة كيميائياً، ونقطة انصهاره هي 24.56 ، ونقطة غليان النيون هي 27.104 ، ويعتبر أيضاً ثاني أخف غاز خامل على الإطلاق، ويحتوي النيون أيضًا على ثلاثة نظائر مستقرة تمامًا وهو شائع الاستخدام في أنابيب البلازما وتطبيقات التبريد، وقد تم اكتشاف النيون من قبل السير وليام رامزي وموريس ترافرز في عام 1852 .
3- الأرجون


ويبلغ العدد الذري للأرجون ثمانية عشر ورمزه هو Ar إنه ثالث أكثر الغازات شيوعًا على الأرض، إنها شائعة ويوجد معظمها في قشرة الأرض، وجاء اسم الأرجون من كلمة يونانية تعني كسولًا أو غير نشط لذلك ، فإن الإشارة إلى أن الأرجون لا يتفاعل مع أي شيء، وعندما يتم وضع الأرجون في حقل كهربائي عالي الجهد ، فإنه ينبعث منه توهج بنفسجي ، ويستخدم في الغالب في الإضاءة المتوهجة أو الفلورسنت، ونقطة انصهار الأرجون هي 83.81 كلفن ونقطة الغليان هي 87.302 ، وتكون قابلية الأرجون للذوبان هي نفسها تقريبا مثل الأكسجين في الماء .
قد يكون الأرجون غازًا نبيلًا ، ومع ذلك ، يمكن أن يشكل بعض المركبات، ويمكن أن يخلق فلوروهيدريد الأرجون ، وهو مركب مختلط من الأرجون والهيدروجين والفلور، وهو مستقر أقل من 17 كلفن، ويمكن استخدام الأرجون في أنابيب تصريف الغاز ، بل إنه ينتج أيضًا غازًا أخضر أزرق اللون، وأيضا ، يمكن تأسيس الأرجون في البداية الوهج الفلورسنت، اكتشفه هنري كافنديش لأول مرة في عام 1785، وكان يشك في أن الأرجون كان عنصرًا هوائيًا، وكان الأرجون أيضا أول غاز نبيل تم اكتشافه وحتى عام 1957 كان رمزه الكيميائي أ، لقد قام العلماء الآن بتغيير الرمز ليكون أر .

4- الكربتون


عنصر غازي، اكتشف السير وليام راماسي كريبتون ، وهو غاز ، في عام 1898 في بريطانيا، ويحتوي على 36 بروتون وإلكترون ، وهو ما يعني أن العدد الذري له هو ستة وثلاثون، وهو تماما مثل معظم الغازات النبيلة الأخرى ، يتم استخدامه في الإضاءة والتصوير الفوتوغرافي، واشتق اسمه من كلمة يونانية تعني المخفية، وتبلغ درجة انصهار كريبتون 115.78 كلفن ، ونقطة غليانها هي 119.93 كلفن، ويستخدم فلوريد الكريبتون عادةً ك ليزر ، لأنه مفيد للغاية، تماما مثل النيون ، يمكن أيضا أن تشكل بعض المركبات، ويستخدم البلازما كريبتون أيضا بمثابة ليزر الغاز قوية جدا .
5- الزينون


Xe هو الرمز الكيميائي للزينون، أربعة وخمسون هو رقمه الذري، إنه ، مثل جميع الغازات النبيلة الأخرى ، عديم اللون وليس له رائحة، ويمكن أن يخضع Xenon أيضًا لبعض التفاعلات الكيميائية ، مثل أن تصبح سداسي كلوروفلاتينات الزينون، ويستخدم زينون بشكل خاص في مصابيح الفلاش وأنواع أخرى من المصابيح .
وهو أيضًا أحد الغازات النبيلة القليلة القادرة على الخضوع لتفاعل كيميائي، وعادة ، لا يتفاعلون مع أي شيء، يحتوي زينون على ثمانية نظائر مستقرة، تكون المرحلة الأصلية لزينون هي الغاز، ونقطة الانصهار هي 161.40 K. نقطة غليانها 165.051، ليس الزينون وفيرًا جدًا بسبب مشكلة زينون المفقودة، وهذه هي النظرية التي توصل إليها العلماء ، لأنهم يعتقدون أن زينون قد يكونون محاصرين داخل المعادن من داخل الأرض نفسها .
6- الرادون


الرادون هو غاز نبيل مشع، ورمزه هو Rn وعددها الذري هو ستة وثمانين، بمعنى أن الرادون لديه 86 بروتون وإلكترون، وهو منتج أو نتيجة الراديوم الطبيعي الراحل، كما أنها واحدة من أكثر المواد كثافة التي تبقى في شكل غاز، ويعتبر الرادون يشكل خطرا على الصحة ، وذلك بسبب نشاطه الإشعاعي .